Читать книгу Пособие по неорганической химии онлайн
Реакции, протекающие без изменения степени окисления.
Пример:
В первой химической реакции степень окисления кальция, углерода и кислорода остались неизменными. Во второй – степень окисления меди не меняется.
Реакции окислительно-восстановительные – это реакции, при которых происходит обмен электронами между реагирующими компонентами (атомами, ионами, молекулами), в результате чего происходит изменение степеней окисления атомов. Процессы окисления и восстановления взаимосвязаны – не бывает окисления без восстановления.
Пример:
Здесь железо – восстановитель, который окисляется, а хлор – окислитель, который восстанавливается.
III. По признаку поглощения или выделения тепловой энергии в ходе химических превращений реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Такие реакции характеризуются тепловым эффектом.
Тепловым эффектом
1. Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением теплоты или с положительным тепловым эффектом. К экзотермическим реакциям относятся большинство реакций соединения, горения, обмена и некоторые реакции разложения.
Пример:
22
4222
1
Пример:
22
Образование оксида азота (II) из азота и кислорода протекает с поглощением тепла и поэтому осуществимо только при высокой температуре.
IV. По признаку изменения направления протекания реакции делятся на обратимые и необратимые.
Обратимые химические реакции одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях, при этом знак равенства в уравнениях заменяется двумя стрелками, направленными в противоположные стороны.
Пример:
1. Образование аммиака из водорода и кислорода
22 3
2. Образование серной кислоты
2224
Необратимые реакции протекают до полного превращения реагирующих веществ в продукты реакции.
Пример:
2244
3 3
V. По наличию фаз в реакционной зоне реакции подразделяются на гомогенные и гетерогенные.
Фазой
Гомогенные (гомо – одинаковый) – это реакции, где вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии (жидком или газообразном).
Пример:
4(газ)2(газ)