Читать книгу Пособие по неорганической химии онлайн
Na – e– = Na+
Cl + e– = Cl-
1117
Ионные соединения при обычных условиях – твердые вещества. Они имеют высокую температуру кипения и плавления. В расплавленном состоянии обладают электропроводностью, в воде диссоциируют на ионы.
Ковалентная связь
атомной или ковалентной
Ковалентная связь возникает преимущественно между атомами различных неметаллов и одинаковыми атомами.
2222224
спаренными электронами.
Пример:
2
Различают следующие разновидности ковалентной связи: неполярную, полярную и донорно-акцепторную.
неполярной 22222
2
2
Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков атомов.
2
полярной
Пример типичной полярной связи – молекула хлористого водорода:
Н· + ·С1→ Н⁚С1
324
Донорно-акцепторная связь – это вид ковалентной связи, которая осуществляется за счет пары электронов, принадлежащих одному из соединяющихся атомов. Атом, который отдает свою пару электронов для образования связи, называется донором; атом, который использует эту пару электронов, называется акцептором.
34
В данном соединении азот, имеющий свободную электронную пару, является донором, а ион водорода – акцептором, при этом заряд иона водорода становится общим (он рассредоточен между всеми атомами), а неподеленная пара электронов, принадлежащая азоту, становится общей с водородом.
Следует заметить, что это не особый вид связи, а лишь иной механизм образования ковалентной связи.
Металлическая связь
металлической связью
Атомы металлов в наружном электронном слое имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей, а валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. Электроны в металлах свободно перемещаются из одной орбитали в другую, осуществляя связь между всеми атомами металла, и принадлежат всем его атомам.
Химическая связь в металлических кристаллах сильно делокализована, т.е. электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального.