Читать книгу Пособие по неорганической химии онлайн

Простые вещества

Простое вещество отличается от понятия "химический элемент" тем, что простое вещество имеет определенный химический состав, строение, физические и химические свойства.

2223

аллотропией

2 3

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

23

2. Образованием различных кристаллических форм (например – алмаз, графит, карбин).

Сложные вещества

2

Относительная атомная масса элементов – физическая величина, которая показывает, во сколько раз средняя масса атомов данного химического элемента больше 1/12 части массы атома углерода-12.

r

Относительная молекулярная (формульная) масса

Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы углерода-12.

Моль A

A

A постоянной Авогадро

Химические уравнения записывают с помощью химических формул и знаков. Они служат для изображения химических реакций и отражают закон сохранения массы веществ.

В каждом уравнении имеется две части, соединенных знаком равенства. В левой части записывают формулы веществ, вступающих в реакцию, в правой – формулы веществ, образующихся в результате реакции. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.

Пример:

2

Закон сохранения массы вещества

Пример. При взаимодействии двух атомов молекул водорода и хлора образуется две молекулы хлористого водорода:

2 2

Поскольку атомы имеют постоянную массу, не меняется и масса веществ до и после реакции.

Закон постоянства состава

Пример. Углекислый газ можно получить различными способами:

– из углерода и кислорода:

22

– из оксида углерода и кислорода:

2 2

– действием кислот на карбонаты:

32 22

Независимо от способа получения, во всех случаях чистый оксид углерода будет иметь приведенный выше состав.

Газовые законы.

Закон объемных отношений

Пример. 1 л хлора соединяется с 1 л водорода, образуя 2 л хлористого водорода: